Todos los elementos, como el sodio (Na), el cloro (Cl), el potasio (K), etc., se encuentran en la naturaleza en estado electro-neutro, ya que poseen igual cantidad de cargas positivas, aportadas por los protones del núcleo, y de cargas negativas aportados por los electrones que giran a su alrededor. La cantidad de protones o electrones es propia de cada elemento y se utilizan para ordenar los elementos en forma creciente en la tabla periódica. Cuando los elementos reaccionan entre si siempre conservan sus cargas positivas en el nucleo, pero los electrones se estabilizan completando su órbita externa con dos u ocho electrones, tomando la configuración electrónica del gas noble más próximo en la Tabla Periódica. Por ejemplo el cloro que posee 17 electrones, colocará dos de ellos en el primer orbital, ocho en el segundo y los siete que le quedan en el tercer orbital, o sea que para estabilizarse tomará otro electrón del medio. Al hacerlo queda con 18 electrones, uno más que el número de protones de su núcleo, por lo cual el elemento queda con una carga negativa, de allí que se exprese como Cl – . Algo similar ocurre con el sodio que posee 11 electrones, y los ordena colocando dos en el primer orbital, ocho en el segundo y sólo uno en el tercero. Para estabilizarse cede un electrón y queda con una carga positiva de más, por lo cual se lo cita como Na + . Cuando los elementos ordenan sus orbitales y adquieren cargas se denominaniones, y a su vez si captan electrones y adquieren carga negativa se denominan aniones, mientras que aquellos que ceden electrones para estabilizarse y adquieren cargas positivas se denominan cationes. La posibilidad de que los iones tomen o cedan electrones existen sólo cuando están disueltos en soluciones acuosas, donde pueden ceder o tomar electrones de otros átomos. Cuando no están disueltos, estos elementos deben lograr el equilibrio asociándose entre si, de modo que un anión que busca captar electrones se combina con un catión que busca cederlos y forman así las sales, como ocurriría por ejemplo con el cloruro de sodio (NaCl – Figura 2). Cuando el catión es bivalente (dos cargas positivas) como el Mg +2 por ejemplo, formará una sal con un anión bivalente como un sulfato (SO 4 ) o bien con dos aniones monovalentes como dos cloruros (Cl – ), pero siempre se neutralizarán. Cuando estas sales se disuelven en el organismo toman nuevamente carga eléctrica Para expresar la cantidad de cargas eléctricas que aporta un elemento en una solución se emplea una unidad llamada miliequivalente por litro, que representa un número determinado de cargas igual a 6 por 10 20 cargas eléctricas. Así un miliequivalente de Na + , de Mg +2 , o de cualquier otro catión indica que por litro de solución existen 6 por 10 20 cargas eléctricas positivas, mientras que un miliequivalente de Cl – , SO 4 = , PO4 -3 o de cualquier otro anión indica que por litro de solución existen 6 por 10 20 cargas eléctricas negativas apor tada por ese elemento.